Елена Прохорова ( Глушко)

Задание №30 с одной стороны не сложное, но с другой стороны теория, которая необходима для его выполнения осталась в далеком 9 классе. Мы не будем рассматривать положения теории электролитической диссоциации, это все можно прочитать в учебниках, но давайте сделаем вместе важные выводы, которые нам необходимы для того, чтобы правильно сделать задание №30 ЕГЭ по химии. Главные правила: 1. Реакция протекает без изменения степени окисления элементов; 2. Слева в реакцию берем только электролиты; 3. Электролиты: -кислоты (неорганические, органические) -основания (амфотерные гидроксиды) -соли -вода 4. Сильные электролиты: -сильные кислоты -сильные основания -соли (и растворимые, и нерастворимые) *обращаю внимание на то, что нерастворимые соли по своей классификации являются сильными электролитами! Да, мы не раскладываем их на ионы когда записываем полное ионное уравнение, НО они сильные электролиты. 5. Слабые электролиты: -слабые кислоты -слабые основания (амфотерные гидроксиды) -вода 6.