Светлана Маразенкова

Чуть больше 200 лет прошло с тех пор, как Иоганном Арфведсоном был открыт литий. Своё название он получил от греческого λίθος - камень, поскольку впервые обнаружен был в минерале петалите (алюмосиликат лития Li[AlSi4O10]). Несколькими годами позднее один из первых электрохимиков Гемфри Дэви получил металлический литий (конечно, методом электролиза расплава). Литий занимает 31-е место по распространённости в континентальной коре - его на нашей планете больше, чем свинца или олова. И именно его мы гораздо чаще, чем другие металлы, встречаем в новостях: мировая потребность в нём растёт семимильными шагами, биржевые цены на него взлетают или падают, о нём говорят правительства, а страны, обладающие месторождениями лития, разведывают и подтверждают новые запасы. И дело не только в том, что мы не можем жить без литиевых батареек и аккумуляторов. Именно исключительно маленький размер атома и иона лития делает его незаменимым в самых современных устройствах и в самых современных технологиях

30-е задание требует знания лишь ионного обмена. Это всё-таки не 29-е с его ОВР. А ионный обмен изучают обычно в 9-м классе и ничего сложного в нём нет. Однако, лишь 56,6% выпускников справились с ним в 2025 году, согласно отчёту ФИПИ. Почему оно даётся так нелегко и как можно облегчить себе работу с ним? Разберёмся. Для этого задания: 1. Нужно понимать, как работает таблица растворимости и владеть ею уверенно. 2. Нужно знать, что такое слабый электролит и чем он отличается от сильного. 3. Нужно знать особенности кислых солей. И бывает, что всё это знаешь, а решение всё равно не приходит. На этот случай вот вам лайфхак: 1. Выписываем формулы всех выданных веществ. 2. Вычёркиваем те из них, для кого ионный обмен не характерен. 3. Оставшиеся вещества разделяем на катионы и анионы и записываем их в два отдельных столбика. 4. И вот только сейчас читаем условие задачи и методом перебора, держа в руках таблицу растворимости, находим решение. 5. Формируем молекулярное и ионные уравнения.

Согласно опубликованному отчёту ФИПИ о результатах ЕГЭ по химии 2025 года, только 34,9% выпускников справились с 29-м заданием (это заметно меньше, чем в 2024 г. - 41,6%) Между тем, это задание не бывает безнадёжным (это всё-таки не 34-я задача). Здесь нужно показать умение "определять окислитель и восстановитель, объяснять сущность изученных окислительно-восстановительных реакций и составлять их уравнения" (цитирую спецификацию). Конечно, суть окислительно-восстановительных процессов хорошо понятна каждому, кто готовится к ЕГЭ. И определить окислитель и восстановитель в готовом уравнении сможет каждый школьник. Однако, что делать с 29-м заданием? Как увидеть нужные вещества и сформировать корректное уравнение, даже если никогда его раньше не видел? Рассказываю и показываю на конкретных примерах. 1. Выписываем формулы предложенных веществ и, может быть, некоторые вещества вычёркиваем из списка - те, для которых нехарактерны ОВР, с устойчивыми степенями окисления элементов. 2. Расставля

Изучая сборник типовых вариантов ФИПИ-2026, вижу довольно много 31-х задач, содержащих сложные уравнения ОВР. Точнее, сложные случаи уравнивания. В этой статье хочу показать несколько таких заданий. Это 31-е задание из 29-го варианта интересно тем, что требует знания неудобного исключения: как разлагается нитрат железа (II). Здесь нужно учесть взаимодействие продуктов реакции и сделать манипуляцию: сложить два уравнения так, как будто они арифметические: Далее, ситуация, когда в одной молекулу два атома - восстановителя. Как действовать в такой ситуации, я подробно писала вот здесь. Ещё пример: Ещё пример: В общем, в 31-й линии много интересных, непростых задач, над которыми стОит поработать. И приглашаю в мой тг-канал.

Изучая сборник типовых вариантов ФИПИ-2026, вижу несколько новых задач 33-й линии. Вот, например, принципиально новое условие: Ключ к задаче - знать, что такое мольные доли элементов в сложном веществе. Итак, изменений в требованиях ЕГЭ нет, есть только усложнения. Правда, немного)). И приглашаю в мой тг-канал.

Дорогие читатели, посмотрите, какие интересные, необычные химические задачи создаёт Ирина Альбертовна Козырева: 1. Число протонов в продуктах горения алкана в 1,325 больше числа протонов в порции затраченного кислорода. Установить формулу алкана. 2. В кислородсодержащем органическом веществе массовая доля углерода равна массовой доле кислорода, а масса атомов углерода больше массы атомов водорода в 4,8 раз Установить молекулярную формулу вещества. 3. В кислородсодержащем органическом веществе суммарная массовая доля углерода и водорода составляет 65,217%. Число протонов атомов водорода в 2 раза меньше число протонов атомов углерода. Установить формулу вещества. 4. Тетрагалогенпроизводное углеводорода неразветвленного строения сожгли в кислороде. Полученная газовая смесь имела: а) объем 20,16 л, б) массу 51,8 г. Галогеноводород имеет плотность по водороду равную 40,5. Полученную газовую смесь последовательно пропустили через склянку с раствором нитрата серебра объемом 200 мл и концентра

Вообще говоря, каркасные структуры в химии известны довольно давно. Примерно с тех пор, как в 1912 году недавно открытые рентгеновские лучи впервые пропустили через кристалл и получили первую дифракционную картинку. Сделал это немецкий физик Макс фон Лауэ. Очень скоро, уже в следующем году, дифракционные отпечатки научились расшифровывать и гипотеза о существовании кристаллических решёток (1611 г, Иоганн Кеплер) твёрдых веществ была подтверждена. Каркасная кристаллическая решётка - это такое расположение атомов в пространстве, при котором они образуют правильную геометрическую фигуру. И между этими фигурами ещё остаётся место, куда вмещается атом или даже молекула. На этой картинке самый простой и известный каркас - кристаллическая решётка титаната кальция CaTiO3. Прошло сколько-то лет и в 1995 году американский учёный Омар Ягхи опубликовал статью «Гидротермальный синтез металлорганического каркаса, содержащего большие прямоугольные каналы» в журнале "Nature". Он показал, что ког

Недавно сборник типовых вариантов ЕГЭ был опубликован. Чем он отличается от прошлогоднего? Разберёмся. Задания 1-3 никак не изменили своих формулировок. Задание 4: немного более разнообразный набор веществ и их наименований. Например: кремнезём, декан, марганец, несколько органических веществ. Задание 5: нет ничего нового (даже количество тривиальных названий не изменилось). Задание 6: по сути не изменено, но я заметила несколько новых формулировок. Например: "по каплям, не допуская избытка реагента", "слабый электролит... сильный электролит" (в одном задании). Задание 7: не изменено, однако есть нюанс - в одном наборе веществ левого столбца могут присутствовать две кислоты. Например, в вариантах 12 и 13 - сероводородная и серная. В варианте 3 присутствует бихромат калия (его вообще заметно больше во всём сборнике). Задание 8: без изменений (хорошие подборки веществ, образованных одним элементом). Задание 9: без изменений, но привлечены вещества, которых раньше не было в этом задании

Самые сложные для понимания, самые опасные в ЕГЭ и самые крутые, если в них разобраться. Амины. В формате ЕГЭ. И приглашаю в мой тг-канал.

Оказывается, на севере Африки, в пустыне, есть оазис, который древние греки называли Аммониум. Через этот оазис проходили (а может, и сейчас проходят) торговые караваны и, естественно, скапливалось много продуктов жизнедеятельности животных, которые насыщены мочевиной. В жарком климате разложение мочевины происходит быстро: И получается раствор, который мы знаем как нашатырный спирт - водный раствор аммиака. (Не путать с нашатырём - хлоридом аммония NH4Cl.) А синтетический аммиак по знакомой нам схеме N2 + 3 H2 = 2 NH3 научились производить только в начале двадцатого века. Изобретение запатентовал французский физик и химик Анри Луи Ле Шателье в 1901 году, а разработчик технологического метода, давший ему своё имя - немецкий химик Фриц Габер (кстати, Нобелевский лауреат по химии 1918 года именно за разработку метода промышленного получения аммиака, который позволил производить минеральные удобрения в достаточных количествах для сельского хозяйства). Уже в 1928 году в Советской России на